A、B、C、D、E五种短周期元素，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则A为Al；A与D同周期，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则最外层电子数为6，故D为S元素；B的单质在放电条件下能与氧气反应，则B为N元素；C元素的离子不含电子，则C为H元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，E原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）0.1mol/L 硫酸铝溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，硫酸铝过量，反应生成氢氧化铝和硫酸钠，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）以Al的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸钠，该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
故答案为：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）化合物甲由元素Al、N组成，具有良好电绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N元素的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，反应为水解反应，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，工业用铝和氨氨气在高于1700K反应制备AlN，反应的化学方程式是2Al+2NH3 2AlN+3H2，
故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑；2Al+2NH3 2AlN+3H2；
（5）O、S同主族，自上而下非金属性减弱，故氧元素非金属性较强；单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，可以根据与氢气反应的难易程度及氢化物稳定性等比较非金属性强弱，故a错误，bc正确，
故答案为：氧；bc；
（6）C、D、E间可形成含有18个电子丙、丁两种分子，它们是H2S和H2O2，它们反应生成硫单质的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O，
故答案为：H2S+H2O2=S↓+2H2O．
