我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已

（1）①除去粗食盐中镁离子可以与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此选用的试剂为NaOH，故答案为：NaOH溶液；
②加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，
故答案为：BaCl₂溶液；静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子；
③碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
④过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要选用500ml容量瓶，定容时需要胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
②n（NaCl）=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m（NaCl）=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，配制此溶液前的必要操作是检验容量瓶是否漏液，
故答案为：29.3；检验容量瓶是否漏液．