渗透压的高低取决因素，1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：
1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比。
2、在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。
1886年荷兰理论化学家范托夫（van't Hoff）从理论上推导出难挥发非电解质稀溶液的渗透压力与溶液浓度和热力学温度的关系为：
上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。
c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V（物质的量(mol)/体积(L)）。
R为理想气体常数，当π的单位为Pa，V的单位为升（L）时，R值为8.314J·K-1·mol-1。
T为热量，单位：K（开尔文），与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C)，例：25摄氏度=298开尔文。
范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
扩展资料：
渗透压的疏水作用：
排空效应是疏水作用（疏水力实质是熵和自由能的混合效应）的理想情况，而渗透压是使大分子产生这种排空力的原因。渗透压可以看成单位体积内的自由能变化。
排空效应是小颗粒能把大颗粒推到一起，以使小颗粒自身的熵最大，如果两个表面精确匹配，则相应的单位接触面积上的自由能减少为ΔF/A=ckBT×2R，R 为小颗粒半径（这里的c不是浓度是分子数密度）。
小颗粒能够有效的帮助大分子找到彼此特异性识别位点，在生物学实验中，常用血清蛋白（BSA）和聚乙二醇（PEG）充当小颗粒，它们称为阻塞试剂。
比如他们可以帮助脱氧血红蛋白和其他大蛋白粘在一起，溶解性降低10 倍；葡聚糖或PEG 能稳定复合物不受热分解，可以使DNA 溶解度增加若干；PEG 和BSA 还能使机动蛋白丝自组装速率或不同酶的活性增加几个数量级；在大肠杆菌DNA 复制系统中如果不加入阻塞试剂就不能工作。
选择何种阻塞试剂并不重要，关键是他相对组装分子的尺度及数密度。这是无序状态过程中同时驱动的有序组装，这个的有序是以更小颗粒更大的无序为代价的。
参考资料来源：百度百科——渗透压
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。
膜两边液体浓度差
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