氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，所以应当是氧化铝熔沸点高，但氧化镁的熔沸点高于氧化铝的。
那么如何解释这一反常情况呢？实际上通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同，根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。而氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％，所以氧化镁的熔沸点高于氧化铝。
氧化镁和氧化铝的熔沸点可从以下两个方面来看：
（1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高；
（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔沸点较氧化镁低。因此氧化铝熔沸点很高，但却低于氧化镁。
晶格能是指破坏1摩尔离子晶体(准确点，这里不能说离子键)，使之成为气态基态正离子，负离子所需要的能量。离子晶体晶格能与晶体的熔沸点有较好的拟合关系，但不是绝对的 晶格能高熔沸点就高。氧化铝中，铝离子的半径小，电荷高，极化力很强导致铝与氧的电子云重叠，二者结合十分紧密(这里我想用键能来形容，但又感觉不太合适)所以要使铝和氧都成为气态离子所需能量应该特别特别高，这就是为什么氧化铝的晶格能是一万多千焦的原因，明显高于氧化镁。
但极化作用强，共价性强，离子晶体融化时可以 以分子的形式形成液体，(不是正负离子)也就是说融化时没有完全破坏离子晶体中的化学键，这就是为什么氧化铝的熔点会低于氧化镁。
一般情况下离子晶体融化只考虑晶格能，但有些时候晶格能并不与熔沸点拟合。
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