有关这个离子键的强弱的判断，为什么半径和越小离子键越强呢？与电荷量有无关系呢？如MgCl2与NaCl与NaF？

一般来说离子的半径越大其周围的电子也越多,在原子核周围的电子分层排布,当电子只有一两个时电子只能排在离原子核最近的地方旋转,所以相应的离子半径也小.当它获得电子时就成为阴离子,由于获得的电子距离质子也很近,所以对电子的吸引力比较大. 较大的原子由于周围电子很多,所以分层排列,得到或者失去电子时只能是最外层的电子.(这么认为就可以了)当两个离子靠近时,较大半径的离子由于周围有很多电子,电子直接还有斥力. 离子键的强弱表现在一个离子的质子对另一个质子的电子的吸引力,所以靠的越近,吸引力也就越大.2价的由于从数量上比1大,所以在相同的距离上当然会比一个吸引力大. 由于电子运动速度太快,把电子层当成一个外壳就行了.

离子键的强弱的判断是指离子键的纯粹度，即离子键成分。离子键与共价键本身没有严格的界限，两元素电负性差值越大，形成化学键的离子键成分越大，共价键成分越少，离子键的纯粹度就越高，离子键的强度就越强，反之亦然。

离子键的本质是静电力的体现！根据静电力：F=(KQq)/(r2)可以得出你要的答案！…呵呵…

离子键的形成
以钠与氯化合生成氯化钠为例： 从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷相吸的吸引作用，与原子核之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。
也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。