通常我们是利用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （BaSO4既不溶于水也不溶于酸），用向溶液中加入BaCl2或者Ba(NO3)2溶液看有没有白色沉淀来检验SO42-的。
但如果溶液中没有SO42-，而是存在Ag+时，加BaCl2溶液也有不溶于盐酸的沉淀。
如果用Ba(NO3)2溶液来检验，因为SO32- + Ba2+ = BaSO3↓，BaSO3也是白色沉淀，而加酸后，BaSO3会被HNO3氧化成BaSO4而不能全溶，也会导致误判。
所以通常的做法是，先加稀盐酸，如果没有沉淀和气体产生，再加BaCl2溶液，有沉淀产生可证明有SO42-.
我觉得理论上可以先加氧化剂将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再用氯化钡沉淀，会有硫酸钡和碳酸钡的沉淀，记录沉淀的量，再加入盐酸，看沉淀是否减少，如果减少则证明碳酸钡与盐酸反应生成了氯化钡、二氧化碳和水，即含有碳酸根离子。
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