介质酸度对氧化还原反应的影响

我不知道你能不能看懂，先说下吧。
直接来说是因为H+浓度高导致氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F，上的电子云发生扩散，于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上述原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这种现象成为诱导效应），且由于这些物质所在的集团带负电所以会吸引来更多的H+。
如果是Cl、Br、I等原子，则也会由于外界正点场的增大发生诱导效应使内部电子云向外扩散，而使这些阴离子中心原子氧化性增强而使得整体氧化性增强，但由于这些原子不能形成氢键，电子云密度的削减会不及O、N、F,所以含O、N、F的原子的化合物往往在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大。

当然氧化性的增强还与中心原子与配原子的成键有很大关系，像重铬酸根，高锰酸可以与氧形成d-pπ键等类似作用的化学键来增强电子云的扩散能力，使得中心原子的电子云在pH值减小是能够很好的被削减，H2SO4的氧化性在浓硫酸或者说纯硫酸极具加强也是一个体现（事实上纯硫酸中存在大量的"H+"它们是硫酸合氢离子（H3SO4)+,根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸，也就是拉平效应，（H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级）。

以上理论是大学内容了，简单来说，你写出这些氧化还原反应，都是有H+离子参与的，氢离子的增多有助于反应向右（当然不是就这么简单了，具体的体现在能斯特方程）。你如果想深入的了解氧化还原，可以去试着看一下大学里的电化学，对这方面讲得比较透彻。要知道，氧化还原的本质是电子的得失，而这个和电势有密切的关系，能否发生氧化或者还原，关键取决于两者的电势差（依靠能斯特方程），而一切影响氧化还原的因素，都是通过对电势的作用来达到目的的。

最后，你们老师讲的没错，不少氧化剂碱性条件也可以反应的。

这个还真根据能斯特方程算出来的，反应能够进行是由于体系能量降低，即由热力学控制，根本的出发点是吉布斯自由能降低，对于电极反应（氧化还原反应）实质是电子的得失与转移，从热力学出发，经过n多推导，就推导出了能斯特方程。这些只是都是物理化学中的，推导过程涉及高等数学的知识，高三如果学习有相当的难度。
真正的化学方程式都是用数据说话的，能斯特方程其实是一个判断条件——判断这样反应是不是向着能量更低的方向进行，E>0反应正向进行后能量更低，所以反应可以自发进行，反之不能。
计算能斯特方程，需要代入反应式两端离子浓度的x次方再取对数（具体公式你自己查），所以如果反应式中存在H离子或者OH离子，他们的离子浓度也会被代入式子中进行计算的，所以他们的浓度（其实就是溶剂的PH值，溶剂中的PH值其实是氢离子浓度的负对数）肯定对能斯特方程的结果产生影响。
如果氯酸根碱性中也能氧化，那可能把OH的浓度算进去，能斯特方程结果的E值仍然大于0，所以反应能进行。

高中化学肯定不会涉及这种需要计算能斯特方程才能判断的反应式，就算大学学物理化学，题目中也会给出n多的参数才能计算的，把精力用在别的地方好好复习吧。

PS：ls说的电势估计lz会看不懂的，lz就理解成能量最低原则吧，存在电势差，相当于有一个外电压，使得电子发生得失与转移，使得体系能量降低，体系更加稳定，反应能正向进行。在物理化学里，吉布斯自由能的改变--电势差--能斯特方程其实说的都是一个事，数学上都是来回推导出来的。

你是高三这东西听不懂很正常，能斯特方程大学才学，相同的氧化态和还原态在不同环境下的电极电势是不一样的，导致其氧化能力的不同。
高三学这个太早了，你就知道下有这么回事吧