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铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，负极反应式为，正极反应式为．当导线上通过3.01×

2025-03-23 12:41:13

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回答1：

锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²⁴个电子时，转移电子为

3.01×1024

6.02×1023/mol

=5mol，锌失去电子5mol，锌片质量减少为

1

2

×5mol×65g/mol=162.5g，铜片表面析出氢气体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；5；162.5；56．