等体积的硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠分别与足量的氯化钡溶液反应

是这样的，你先把化学式写出来：
硫酸铝： Al2(SO4)3
硫酸锌:ZnSO4
硫酸钠： Na2SO4
生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3，又由于1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，故而等于说是三种反应物需分别提供1mol、2mol、3mol的硫酸根。
那么Al2(SO4)3只需要 1/3mol就能够提供1mol的硫酸根，所以题目答案含有1/3。其余二者类似分析。

生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则说明硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根的物质的量之比为1：2：3，每摩尔的硫酸铝硫酸根3mol，每摩尔的硫酸锌含有硫酸根1mol，每摩尔的硫酸钠含有硫酸根1mol，所以这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(1/3)：2:：3

化学式可以看出同样1mol的2AL3SO2 ZnSO2 2NaSO2 溶液可以分别生成3mol、1mol、1mol的硫酸钡，所以当生成硫酸钡质量比为1：2:3时，硫酸铝的物质量浓度为1/3，硫酸锌为2，硫酸钠为3.

其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀
生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3
则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3
也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3
那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol
2mol
3mol
看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是
(
1/3):2:3化简就是1：6：9