利用溶解度除杂质的方法都是什么

蒸发结晶法大部分用于溶液中只有一种溶质
降温结晶法用于溶液中含多种溶质，但是溶质之间存在溶解度的差，类似KNO3和NaCl，在高温下浓缩溶液，过滤，然后降温结晶，就可以得到较纯净的KNO3
萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

好像还有种是重结晶的方法，不知道算不算。就是在某种物质的饱和溶液中加入相同溶质，经过一段时间后，物质纯度会提高。就比如在硫酸铜饱和溶液中加入含杂质的硫酸铜，经过一段时间，结出较相对纯净的硫酸铜晶体。这是因为溶液中存在溶解平衡，硫酸铜会一直溶解，结晶。原本在里面的杂质也会溶解，但是对于杂质来说溶液不饱和，所以析出时晶体较纯。但是由于有共沉淀作用，并且只对可溶杂质有效，所以使用有限，一般会与其他纯化方式结合的。
还有一个是用超饱和的方法，和降温结晶有些区别。就是将溶液加热到一定程度并且在该温度下饱和时，温度骤降，这时是不会结晶的，形成超饱和溶液，此时只要加入晶种，马上会出现大量晶体。
其实单纯使用溶解度变化来除杂，你讲的那两个是最基础的，但实际运用中都是溶解度的利用和很多其他化学方法结合的。比如将溶质转化沉淀，然后在转化回去，这也算是利用了溶解度不同啊~所以要是你要回答理论问题，你自己说的那两个就差不多了，要解决实际问题的话，方法很多了~学化学的话以后会接触很多的~