（1）KMnO4具有强氧化性，在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K2SO3，还原产物为K2MnO4，
故答案为：K2SO3；K2MnO4；
（2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价降低，则O元素的化合价升高，生成氧气，该离子反应为4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑，
故答案为：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑；
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；
（4）由MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O可知，n（H+）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H+）=1mol/L，其体积为
=0.0032L=3.2mL，0.0032mol 1mol/L
故答案为：3.2．
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