某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实

A、废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀0.06mol，沉淀为AgCl，根据氯元素守恒计算溶液中n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算原废液中c（Cl^-）；废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe³⁺，根据铜片减少的质量结合方程式计算溶液中Fe³⁺的物质的量，进而计算原废液中c（Fe ³⁺）；
由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故A错误；
B、根据电荷守恒，原废液中3c（Fe ³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C、由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=2：1，故B错误；
C、废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀8.61g，即得到氯化银 0.06mol，原废液中c（Cl^-）=

0.06mol

0.01L

=6mol/L，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为

0.256g

64g/mol

=0.004mol，10mL废液中Fe³⁺为nmol，则：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
2       1
nmol  0.004mol
故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe³⁺）=

0.008mol

0.01L

=0.8mol/L，
由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），故3×0.8+2c（Fe²⁺）+c（Fe²⁺）=6，解得c（Fe²⁺）=1.2mol/L，c（Cu²⁺）=0.6mol/L，故原废液中c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=0.6mol/L+0.8mol/L=1.4mol/L，故C正确；
D、c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）=0.8mol/L+1.2mol/L=2.0mol/L，故D错误．
故选C．