同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 溶液中已没有氢氧根离子溶液中已没有氢氧根离子（2）乙实验中可观察到的现象是 气球变大气球变大．反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小雪认为：只有碳酸钠；
小博认为：只有氢氧化钙小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠，你认为还可能是 氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙．（写一种猜想）
【实验设计】小洋想用氯化钙溶液来验证小博和小濛的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小洋的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小濛小濛的猜想正确．②
无明显现象，溶液仍为红色无明显现象，溶液仍为红色．小博小博的猜想正确．【反思拓展】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物的量反应物的量．
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