一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ⼀mol（1）该反应中

（1）可逆反应中的焓变的含义为完全转化为生成物时，所产生的焓的变化，只有③描述合理，故答案为：③；
（2）a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，即v（N₂）_正=3×[3v（N₂）_逆]=9v（N₂）_逆，未达化学平衡状态，故A错误；
b．ρ=

m

V

，气体质量和总体积都不随化学平衡的移动而变化，不能判断化学平衡状态，故b错误；
c．反应前后气体体积不同，即压强不变时，达到化学平衡状态，故c正确；
d．M=

m

n

，气体质量不变，气体总物质的量不同，当平均相对分子质量不变时，则达到了化学平衡状态，故d正确；
故选：cd；
（3）25min时，N₂和H₂物质的量不变，NH₃物质的量瞬间减小，可知曲线发生变化的原因可能是：其它条件不变时，减小氨气的量，
故答案为：其它条件不变时，减小氨气的量；
（4）0min到10min时不如10min到20min时曲线变化快，即化学反应速率增大，
a、降低温度，化学反应速率降低，故a错误；
b、加入催化剂，加快反应速率，故b正确；
c、缩小体积，浓度增大，化学反应速率增大，故c正确；
d、增加NH₃的物质的量，则曲线中NH₃的物质的量突然增大，而曲线中NH₃的物质的量并未突然增大，故d错误，
故选：bc．