为什么酸在水分子的作用下会电离出氢离子？

水分子中的氧带有两对孤对电子，有强烈接收质子的倾向，属于比较强的路易斯碱。而大部分酸，若是含氧酸，则由于酸根中心原子较强的极化作用使得中心原子的电子偏向氧原子的程度不大，而氧又有强烈的得电子倾向，因此使得与氧相连的氢原子失去电子给氧，与水分子中的氧结合，形成水合氢离子；若是无氧酸，原理差不多，都是由于与氧相连的原子极化作用大，使氢原子变形以至失去电子而电离。如果还不明白，可以这样理解：酸根抢了氢的电子，电离出酸根；氢离子又跑去抢水分子中氧的电子，但是抢不过，只能结合成水合氢离子。不明白的话继续问，乐意解答~

H2O是极性分子 而酸是极性分子。根据相似相溶原理 所以酸分子之间的极性键容易断裂

破坏了酸分子内氢形成的共价键。

因为酸性物质本身就是因为有氢离子才显酸性的。

ph=2的硫酸溶液氢离子浓度0.01mol/L
纯水中H+浓度与OH-浓度的乘积（常温下），称作水的离子积，
永远是10^(-14)（10的-14次方）
所以氢氧根浓度为10^(-14)/0.01=10^(-12)
酸溶液中氢氧根只可能是水电离的
而水电离出来的应离子和氢氧根永远相等
所以水电离出来的氢离子是10^(-12）mol/L

对于这种问题
先找出强电解质（酸或碱），
由这种电解质算出来溶液中氢离子（酸中）或氢氧根（碱中）的浓度
然后利用水的离子积为10^(-14)，算出氢氧根（酸中）或是氢离子（碱中）的浓度，酸溶液中氢氧根只可能是水电离的，同理碱溶液中氢离子只可能是水电离的
最后再由水电离出来的氢氧根和氢离子总是相等，得出水电离出来的相关物质的浓度