溶液中含有NaOH0.3*0.4=0.12mol，
→它最多可以得到0.12molNaHCO3或0.06molNa2CO3，
→分别对应的质量是10.08g和6.36g。题意中的 7.6g正好在以上两质量之间，所以CO2必定过量、因为氢氧化钠与CO2反应有两种可能
①→如果CO2过量、那么则生成NaHCO3
②→如果NaOH过量则生成水和Na2Co3。
→计算可得：10.08---7.6---6.36可得NaHCO3和Na2CO3的比应该是1：2。
→设NaHCO3有xmol，则有：84x＋106*（0.12-x）/2＝7.6，解得：x＝0.04mol。
→即NaHCO3有0.04mol，Na2CO3有0.04mol。
→则生成的 CO2共有0.08mol。混合气体是0.06mol，则另一种气体必为CH4。
→设CH4有ymol，则有：y＋2*（0.06－y）＝0.08；解得：y＝0.04mol。
→即CH4有0.04mol。C2H6有0.02mol。体积分数：CH4: 2/3;C2H6:1/3
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