氮杂化轨道问题

1）1个s ＋ 3个p＝四个sp3杂化轨道。已经是sp3杂化了，三个p轨道都被用于杂化了，哪儿还有一个P轨道呀？NH3分子中，N是SP3杂化。其中三个sp3杂化轨道形成三个N-H键，还有一个sp3杂化轨道含孤对电子。
2) 在多原子分子中，杂化轨道的概念是用来描述非过渡金属元素中心原子的电子对（成sigma键电子对和孤对电子对）分布的几何形状。sp：线性；sp2：平面三角；sp3：正四面体；sp3d（dsp3）：三角双锥；sp3d2（d2sp3）：正八面体。
所以，没有必要将杂化的概念用于外围原子。 HCN中C是sp杂化，线性分子。外围原子氮，除与C形成sigma键，还与其形成两个相互垂直的pi键。三个共价键用掉了N的三个电子。剩下的一对电子为N上的孤对电子。

N的电子式：1s2 2s2 2p3,杂化的第一步是激发，激发后，2p的3个轨道各有一个电子（原来是占一个半轨道），这是要看成键情况来决定杂化方式。
NH3，N与3个H成sigma键，正好用掉了3个激发后的p轨道，同时，为了使能量竟可能低，第2层轨道要趋于一致，这时孤对电子也要占一个杂化轨道（注意，这时的孤对电子不参与成键，要参与杂化），所以是sp3杂化，又叫sp3不等性杂化，即4个sp轨道不完全相同，孤对电子占一个，区别于CH4中C的sp3等性杂化。
而HCN中，H-C三N：，再看N的电子式：1s2 2s2 2p3，激发后N的3个2p轨道分别与C成键，C你知道了，sp杂化，即成一个sigma键，2个π键，此时N还有一对孤对电子，对不对？于是这时N是sp杂化，一个sigma键，一个孤对电子，同样是不等性杂化。

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