高一化学题（差量法、守恒法）

1、m(H2SO4)=98*(55.4-50)/(56-2)=9.8g H2SO4%=9.8/50=19.6%

2碳酸钙中的Ca质量分数是 40 / 100
所以3.6gCaCO3中含Ca的质量是:（40/100）*3.6=1.44g

剩余固体含有的ca的元素质量分数为57.6%
所以剩余固体质量= 1.44/57.6%=2.5g

生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g

设mCaO=x g
CaCO3=高温=CaO+CO2
x 1.1g
56 44
x/56=1.1g/44
x=1.4 g
剩余固体的质量=2.5 g
所以CaO的质量分数就是 1.4/2.5 = 56%
答：生成氧化钙的质量分数 56%
3 此题容易，答案30％ ，过程略
4 这个出的简单了，应该衍生出很多量的问题，就此题而言① Fe+C＝Fe+CO↑ ② 2FeO+C＝2Fe+CO2↑，要求混合气体中CO和CO2物质的量相等，可将①式和②式按题意相加得：

3FeO+2C3Fe+CO↑+CO2↑，若FeO为1mol，则C为2/3。

5 B 依题意，最终反应刚好完全中和，该过程包含2反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O，反应最终固体产物为NaCL，由反应方程式可以看出，无论那个反应中，它(NaCl)与HCl物质的量的比都为1：1，质量（分子量）比都为1.6：1，已知HCl为b，因此最终质量（NaCl质量）为1.6b，因反应刚好完全，所以其它已知条件不必考虑

1、m(H2SO4)=98*(55.4-50)/(56-2)=9.8g H2SO4%=9.8/50=19.6%

3、Al%=48/160=30%

第一题目：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
56 2
原溶液加入了Fe，失去了H2，因此每反应1个单位，会增加54个分子量。
题目中溶液增重55.4-50=5.4g，因此可以判定反应了5.4÷54=0.1mol,硫酸溶液中含有0.1×98=9.8g硫酸，因此质量分数是9.8÷50×100%=19.6%

差量法极值法守恒法十字交叉法 差量法： 1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例

才这点分 做这么多题

第五题有两个答案。BD