HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c
平衡是的浓度为困没仔： c-ca ca ca
其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)
即：Ka= (ca^2)/(1-a)
当电离度很小时,1-a≈1,
则：a=√(Ka/c) 该式表明：溶液的电离度与汪汪其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律.
电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱察举,但电离度a随浓度c的而变；在一定温度时,电离度Ka不随浓度c而变,是一个常数.
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