用酸碱指示剂是不精确，但在误差允许范围内。
我们取试液25ml是有道理的，两种试液假设混合后共50mol，那么多滴1滴（约0.05ml）1mol/LHCl，可以使溶液中氢离子浓度=0.05*1/50=0.001mol/L,pH=3，所以甲基橙在4.4处变色符合要求。
当然如果是弱酸和强碱的反应，那么由于生成溶液水解呈碱性，所以只能用酚酞（用甲基橙误差太大），如果是强酸和弱碱的反应，那么由于生成溶液水解呈酸性，所以只能用甲基橙（用酚酞误差太大）。
人教版选修4第51页氢氧化钠滴定盐酸溶液过程中的PH变化，表格数据计算出来，在达到滴定终点前差一滴时PH是4，加一滴到终点是7，多加一滴溶液时PH从7突跃10。一滴大约只有0.04毫升，假设滴定时消耗的溶液20毫升，相对来讲这一滴是在误差允许范围类的。
呐 我觉得楼上们已经说得很详细 中性时很少量的酸碱就可以引起溶液pH的巨大变化 所以看上去很明显的变化其实酸或碱的浓度只是过量仅仅一点点以至于可以忽略
我想补充一点 我们在滴定的时候 最后一滴必然是过量的 所以使用甲基橙为指示剂正好能够真实地测量出这个状态
那就用PH电子仪嘛
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