（1）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
故答案为：作，不改变；
（2）Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构类型相同，Cu（OH）2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu（OH）2最先析出，反应离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，氨水过量，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（3）根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol?L-1-0.005mol?L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3?H2O的电离常数Kb==，
故答案为：中，；
（4）平衡时三氧化硫的物质的量为0.18mol，由方程式可知，氧气的物质的量变化量为0.18mol×=0.09mol，所以v（O2）==0.036mol/（L?min），
再加入0.20mol SO2和0.10mol O2，等效为开始加入0.40mol SO2和0.20mol O2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，二氧化硫的转化率增大，n（SO3）的极小值为0.18mol×=0.36mol，反应为可逆反应，假定完全反应n（SO3）的极大值为0.4mol，故0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol，
故答案为：0.036，0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol．
