铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 若向盛有

铁 和 铜 都是 过渡 金属，
但是铁 相对铜 来说 更不稳定

所以反应时，一定有铁反应，如果铁都反应不玩，铜 也肯定没有反应完。故A错。

但是如果铁反应完了，但是2FeCl3 的量不够，只有一部分铜反应了，那么肯定剩余有铜，
但是如果FeCl3 的量不够 不仅铁没反应完，铜也没有反应完，那就剩余两种铁和铜。
所以既然剩余有金属，必然有铜。 故B正确。

既然剩余有金属，肯定是FeCl3 不够了，金属才没反应完的，那么FeCl3肯定没有了，故C错 。

溶液总既然有FeCl3，不管是跟铜反应，还是跟铁反应，总会有 FeCl2生成，所以溶液中必然有FeCl2，故D正确。

所以选择BD。

若铁过量，溶液中均为二价铁离子，沉淀为铁与铜
若铜过量，溶液为二价铁离子，二价铜离子,沉淀为铜
若铜铁均不过量，溶液为三家铁离子，二价铁离子，铜离子，无沉淀
其实就是两个方程：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

说的够清楚的了
加分吧！！

解：在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有
Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．．