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等体积的0.1moL⼀L的HAC和0.1moL⼀L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593，求HAC的电离度

2025-04-15 02:55:43

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回答1：

HAc<==> Ac- + H+
起始 0.05 0.05 0
电离 X X X
平衡 0.05-X 0.05+X X
测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593
则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5
HAC的电离度= X / 0.05*100%=2.55*10^-5 / 0.05*100%=0.051%

回答2：

此时PH=PKa=4.593
-lgKa=4.593
lgKa=-4.593
Ka=2.55×10^-5
电离度a=√Ka/[HAc]=√(2.55×10^-5×0.05)=0.001129=0.1129%

回答3：

0.1%