解析：相关方程式：CuSO4
+
H2S
―→
CuS↓
+
H2SO4反应后,溶液中的c（+）
=
0.2
mol/L（认为H2SO4在水中完全电离为+
与 2-）而H2S在水中的解离常数Ka1
=
1.07
×
10^（-7）,Ka2
=
1.26
×
10^（-13）H2S电离方程式：H2S
+
H2O
＝ -
+ +
（＝表示可逆符号）-
+
H2O
＝ 2-
+ +
（＝表示可逆符号）Ka1
=
c（-）×
c（+）/
c（）Ka2
=
c（2-）×
c（+）/
c（-）c（+）可近似认为为H2SO4电离出,H2S为弱酸,在水中电离受到强酸电离抑制.即：c（+）≈
0.2
mol/L由电离平衡式得到：c（2-）=
Ka2
×
Ka1
×
c（）/
[
c（+）]^2
……①因为不断通入H2S,所以可认为H2S已饱和,即体积比
H2S：H2O
=
2.6L
：1LH2S换算标况下的物质的量
=
2.6
L
/
22.4
Lmol
=
0.1161
mol也就是说
c（）≈
0.1161
mol/LCuS在水中存在以下平衡：CuS（s）
＝ 2+（aq）
+ 2-（aq）
（＝表示可逆符号）溶度积Ksp
=
c（2+）×
c（2-）=
6.3
×
10^（-36）由溶度积公式得到：
c（2+）
=
Ksp
/
c（2-）……………………………………②由①、②式联立,得到：c（2+）=
Ksp
×
[
c（+）]^2
/
Ka2
×
Ka1
×
c（）=
6.3
×
10^（-36）×
（0.2）^2
/
[
1.07
×
10^（-7）×
1.26
×
10^（-13）×
0.1161
]
mol/L=
1.61
×
10^（-16）
mol/L
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