水电离出的[OH-]=1.0*10^-4＞1.0*10^-14
因此可知水电离平衡向右移动。
能水解的盐能促进水的电离，因此NH4Cl是正确的。
也许你会说NH4Cl水溶液是酸性的——因为水电离的OH-被NH4+结合了，因此表现为H+比OH-多，实际以及多电离了，只是被结合了。
是NH4Cl吗？还有”可能是“后面的呢？
25度时，水的平衡常数是14，由水电离出的氢氧根离子浓度为1*10^-4 mol/L ，所以由水电离出的氢离子浓度为1*10^-10mol/L ，那么pH就是10
水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.
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