因为CO2和H2O体积相等所以物质的量也就相等，则x:y=1:2，设x=n，y=2n；当完全燃烧碳原子需n
mol氧气，氢原子则需½(2n-4)mol氧气（注：因为该有机物中有2mol氧原子则需消耗4mol氢原子故减4）；又因消耗氧气44.8L，即2
mol氧气。所以有n+½(2n-4)=2，所以n=2，所以y=4
答案是3，因为产物是水和二氧化碳等体积在标准状况下就是物质的量相等，生成Xmol
二氧化碳二分之Y
mol说由于题干给的条件是1mol有机物，有机物里的氧相当于1摩尔氧气所以相当于3摩尔氧气，就有一个等式关系（X+二分之Y=3
二分之Y=X)解得Y等于3
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