高一化学，为什么核电荷数越多原子半径越小呢？但核外电子数越多 原子半径越大啊！这不是矛盾吗？比如说镁

在同一周期，随着核电荷数的增多，最外层电子数增多，电子数的增多，有使原子半径增大的趋势，但电子层数不变，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，有使原子半径减小的趋势，两者比较，，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，使原子半径减小的趋势占上风，所以，具有相同电子层的原子核外电子数越多 原子半径越小。

如果电子层数不同，就不是这个结论了。

你说的“核电荷数越多原子半径越小，核外电子数越多 原子半径越大”都对，但是实验证明“增加的核电荷数对原子半径的缩小作用>增加的核外电子对数原子半径的增大作用”所以同周期中+2Mg的半径＞+3Al。其实你做题目只需要记住楼上那个规律就可以解决你在做题时遇到的问题了。 知其然而不知其所以然在应试教育中也是行的通的。

分周期和族来分析，同一主族，从上到下，最外层电子数相同，随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，所以原子半径越来越大，比如第一主族的元素，锂是两个电子层，钠是三个电子层，钾是四个电子层，所以原子半径随电子层的增多而增大。
如果同一周期，元素的电子层数相同，但是随核电荷数的递增，对核外电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小
那么任何比较原子半径大小的两种元素，看元素的周期和主族来判断。如镁和铝，在同一周期，铝的核电荷数大，对核外电子的吸引能力强，所以半径比镁的半径小

核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，在电子层数相同情况下，当然半径就越小了！原子半径，镁比铝大！

你的第一句话不完整，是“除稀有气体外，同一周期中，核电荷数越多原子半径越小”，这是因为核电荷越多，库伦力越大，对电子吸引强烈，使原子半径变小。