有机化学中用杂化来解释键长键能的问题

甲烷是sp3杂化，乙烯是sp2杂化，而乙炔是sp杂化，你的第一个理解可以说得过去。
而对于第二个问题，你可以这样理解，你想想，甲烷是碳碳单键结合，剩下的键都跟氢结合在一起，而乙烯是碳碳双键结合，乙炔是碳碳三键结合。对于三者，只有甲烷是稳定结构，而双键和三键都是不饱和结构，不稳定结构。那么要破坏稳定结构，需要的力气就更多些，而破坏不饱和也即是不稳定结构的双键和三键就容易得多了，而电离能指的就是吸收能量破坏结构，用我们化学用语就是说是吸收能量断键，所以要破坏甲烷，吸收的能量肯定比后两者多，电离能也就最大了。明白了吗？

这样吧，因为我只是高中的化学，说出给你听听我的理解。
首先甲烷乙炔乙烯这些都是 碳氢化合物 这个没有问题吧
要理解这个化学键的长度 需要知道原子核和电子之间的关系 还有原子核的重量
一个碳原子 原子核只有这么大的（体积和重量） 最外层电子有4个 那么在对于这个碳原子来说它只能够有那么大的力量来吸引电子 或者说其它原子的化合
就拿甲烷来说 它的碳氢键是比较近的 这是相对于乙炔 来说为什么呢 是因为原子核的体积和重量还有“力”来说的。 你可以发挥想象力 希望你能够很好的理解化学键
对了未来的科技——— 物理---->化学---->生物科技

第一个是对的吧
第二个 因为键长越短键能越大

因为三者分别是sp3 sp2 sp杂化