氧化性与还原性有什么区别？

2025-03-12 21:07:01

推荐回答（5个）

回答1：

一、同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方法

1、根据元素化合价判断。

最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

2、根据物质的浓度大小判断。

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法

1、根据化学方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2、根据物质活动性顺序比较

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。

对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序一般与金属活动性顺序相反。

3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较

酸性越强，对应元素氧化性越强

碱性越强，对应元素还原性越强

扩展资料：

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

化合价处于最高价，只有氧化性；处于最低价的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。如Fe3+，只有氧化性；Fe2+，有氧化性（氧化Zn单质），有还原性（还原Fe3+或Cl2）；Fe单质，只有还原性。

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-还原性

回答2：

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3 .还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性微观角度讲就是它的失去电子的难易程度容易的比如金属氢还有低价元素都有还原性还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序. 有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。有一口诀升失氧,降得还升-化合价升高失-失去电子氧-发生氧化反应,也就是具有还原性降得还-(同理) H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的) 注~金属无负价.

回答3：

我们说某物质具有…性。可见氧化性和还原性就是用来描述一个物质的化学性质的。（以下以氧化性为例，还原性相反）。氧化剂和氧化产物具有氧化性。判断一个物质的氧化性看体现元素化合价的高低。所谓：高价氧化，低价还原，意思是最高价态的元素体现其氧化性。

回答4：

升价失电子是被氧化，还原性；降价得电子被还原，氧化性！

回答5：

本质是：氧化性元素化合价可降，还原则可升高

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