116问答网 > 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-5

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-5

2025-03-26 09:10:01

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回答1：

A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃），故A错误；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
D．NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故D正确；
故选D．

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-5

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.76×10-5