氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 >S（含常识性知识），还原性：NaK + >Rb + >Cs + 3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ （H + ）Cu 2+ Fe 3+ Ag + 氧 化 性 渐 强 4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S 2- >I - >Br - >Cl - >OH - >NO 3 - 、SO 4 2- 等。 5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe 3+ >Fe 2+ ），但例外地，氧化性：HClO>HClO 2 >HClO 3 >HClO 4 ），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S 2- >S>SO 2 ），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
