1：在滴定开始时，溶液中存在较多的氢离子，所以ph升高十分缓慢，随着滴定的不断进行，溶液中氢离子含量减少，ph值升高逐渐加快，尤其是当滴定接近化学计量点时，溶液中剩余的氢离子已极少，ph升高极快，所以在化学计量点附近的ph变化很大，而滴入量却很少。如只要滴很少的体积就会使氢离子浓度1*10^（-6）变到1*10^（-7）。我们把化学计量点前后+-0.1%范围内ph急剧变化称为“滴定突越”。
所以说溶液起始浓度低，则起始ph值相对较高，所以突越范围（突越区间）相对较小。
2：强酸滴定强碱可以用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为8.2到10，溶液是从无色变到浅色的粉红，此时碱是过量了的，不过碱的浓度也只有1*10^(-6)到1*10^(-5)之间，误差不超过+-0.1%。我们认为是滴定到化学计量点了，再加上人眼本身就有0.3ph的观察误差，所以没有绝对的恰好中和。