1+1的盐酸和1+5的硫酸的摩尔浓度各是多少?

1+1的盐酸：1.4mol/L。

1+5的硫酸：0.8mol/L。

一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。

64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。

60%盐酸的密度是估计值，准确配完后可自测。

Densities of Sulfuric Acid：

浓度 Density （g cm-3 ）。

100.0 % 1.8305。

94.0 % 1.8312。

90.0 % 1.8144。

扩展资料：

物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

这个可以按照体积加和估算，也可以查密度表。盐酸质量分数取38％，20℃时密度为1.19g/cm³，20℃水的密度为0.9982g/cm³，那么1+1盐酸中盐酸质量分数为0.383×1.19/（1.19+0.9982）×100％=20.8％。查表可得20.4％盐酸密度为1.1g/cm³，21.4％时盐酸密度为1.105g/cm³，利用内插法可求得20.8％时盐酸密度为1.1+（1.105-1.1）/（0.214-0.204）×（0.208-0.204）=1.102g/cm³。C=1000ρω/M=1000×1.102×0.208/36.461=6.286mol/L。硫酸与之类似，质量分数98.3％，硫酸密度1.836g/cm³，1+5硫酸质量分数：0.983×1.836/（1.836+4×0.9982）×100％=31％，查表得硫酸密度为1.2267g/cm³，C=1000ρω/M=1000×1.2267×0.31/98.078=3.877mol/L。考虑到是近似估算（内插法所取间隔越小越准），可以保留一位小数，即：（1+1）盐酸浓度为6.3mol/L，（1+4）硫酸浓度为3.9mol/L。实际值必须通过滴定法确定，二者均可通过稀释100倍之后以浓度约为0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定。

我比较清楚盐酸的数据，浓盐酸的密度1.1885g/ml，质量分数38%，若1L的浓盐酸和1L的水计算，就是1.1885*1000*0.38/36.5/2=6.187mol/L

盐酸分析纯为36%~38%，即溶质质量与溶剂质量比。你只要将0.1摩尔每升换算成质剂比，算出同溶剂下水的质量差就行了。 盐酸分析纯为36%~38%，即

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