与非金属活动性有关。卤族元素单质的非金属性从上到下逐渐减弱。另一方面同一主族原子半径从上到下逐渐增大，与氢原子的结合力也逐渐减弱，生成物稳定性变差。
高中会学。。卤族元素随周期数上升，核外电子层数逐渐增多，使得原子对最外层电子的束缚力降低，也就是说最外层电子数越容易失去，所以生成物稳定性降低，而得电子越来越难，所以要与氢气反应就越难（因外要得氢的电子）。
因为非金属性越强，证明得电子能力越强，越容易从H2中得到电子，就不需要这么苛刻的条件了
从周期表至上而下，卤素单质的氧化性变弱，条件自然就愈来愈苛刻…类似的卤素的非金属性变弱，其氢化物稳定性变弱
这个要反应，两种物质要断键，之后再结合生成新的键，随着周期增大，电负性减弱，其结合的能力就越差，到碘的时候已经成为可逆反应，而且半径增大，形成的共价键键能也高，可以常温下从碘是固体，溴是液态看出