不完全对。
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
如果释放出的这些热量含有其他热量，那就不是。
同时要注意反应热一定要与化学方程式中的系数相对应，对于同一化学反应，若系数不同，那么反应热也是不同的。（在写热化学方程式时，更应注明反应的温度）。
第一，是1mol反应物质反应放热才是 KJ/mol
第二，以上反应前后环境不变，压强不变，密度不变……各种不变，只有热量散发（吸收）这种方式释放能量。
对于简单的情况，差不多可以这么理解.
需要注意:
1.反应放出或吸收的热量还要再除以反应的物质的量才是反应热.
2.放热反应的反应热为负,吸热反应的反应热为正.
如果有2个以上的反应物。那1mol反应物指什么？
。。要看反应计量数吧、、、
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