帮我解答一道初中化学题，非常感谢，在线等~~~谢谢

加入的氢氧化钠溶液在50克以前，没有沉淀产生是因为NaOH先跟酸反应.参与中和的NaOH的质量为50*40%=20g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
20g x w
x=24.5g w=35.5g
H2SO4的质量分数=24.5/200 X 100%=12.25%

接下来跟CuSO4反应,NaOH的质量=50*40%=20g
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
20g y z
y=24.5g z=35.5g
所得溶液中溶质的质量=35.5g X 2=71g
所得溶液的质量=200g+100g-24.5g=275.5gg
所得溶液中溶质的质量分数=71/275.5 X 100%=25.8%
(1)此硫酸的溶质质量分数为12.25%
(2)生成沉淀的质量是24.5克
(3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%

先分析坐标。氢氧化钠溶液加至50克时才有沉淀。分析可以得出这50克氢氧化钠溶液与稀硫酸反应恰好反应。计算出50克溶液中氢氧化钠的质量，依据这个质量求出硫酸的质量，再除以200克溶液的质量就是硫酸溶液的质量分数。
出现沉淀至沉淀的质量不发生改变为止，这说明剩余50克氢氧化钠溶液完全反应，还是以50克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量求出氢氧化铜的质量。
首先根据化学反应知道生成的是硫酸钠，所以先求出硫酸钠的质量，依据氢氧化钠全部反应生成硫酸钠的之间的关系，可以求出硫酸钠的质量。溶液中质量是200+100-氢氧化铜的质量。
仔细分析。这道题不错。多练习