这个是化学平衡的问题，任何化学反应的正反应都是和逆反应同时进行的。只是进行的速度不同而已。这里有种解释，虽然有点勉强，但是对于高中来说应该是适合的。就拿碳来说它的氧化性的确高于硅，但是在高温下，有些二氧化硅分子会裂开，游离出氧原子，当这些氧原子遇到碳时就生成了一氧化碳，而一氧化碳是气体，后快就离开了反应体系，而一但离开了反应体系就再没机会把单质硅氧化而使自身还原了。
反应是高温下进行的，而反应是吸热的有利于反应进行
如果高级点的解释就用吉布斯－亥姆霍兹方程：反应产生气体，熵增大，熵变＞0代入方程：得塔G==得塔H-得塔S*T（得塔H是反应焓变）,得塔S>0当温度达到一定值时得塔S*T＞得塔H，得塔G＜0，反应自发进行．
凡是熵增大的反应温度达到一定值时都可以进行.
理解不了就看上面的
这是特例，对于有些化学反应，是不能用元素周期律来解释的。但所有反应必定遵循一个定律：化学反应总朝着当前条件下生成最稳定物质的方向进行（最高稳定性原理）。
这个不能单单用氧化还原原理解释吧，因为这个反应发生的话需要条件吧，高温高压催化剂，所以不能用还原原理解释。
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