乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O

（1）由反应2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，
则K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

，故答案为：

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

；
（2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO₂为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
（3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，
故答案为：不变；有利；
（4）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol②
根据盖斯定律可知，②×2-①可得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．