高中化学里的酸在反应中显酸性，怎么判断？可以说酸和某物质反应有盐生成，就是显酸性吗？

这正是一些老师说不清的地方。
所谓酸性，就是H+的性质。
有H+参加的反应，就体现出酸性。
在分析MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应时，由于Cl-未被完全氧化，只有一半发生化合价变化，所以说4molHCl有2mol被氧化是对的。
但经常有老师说，由于另外2molHCl化合价未变，所以同时有2molHCl体现酸性。这种说法是错的。
因为从半反应看：还原反应MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O，氧化反应2Cl- - 2e- = Cl2↑，4molH+与1molMnO2中的2molO原子生成了水，这就是酸性的体现。
并不是如某些老师说的，只有2molHCl体现酸性。
还有某些反应，从化学方程式看，消耗了酸，但其实只消耗了酸根离子。比如：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3，离子方程式为：Ag+ + Cl- = AgCl↓，这个反应体现了Cl-的性质，，由于H+并未实际参加反应，所以未体现盐酸的酸性。

水解有H+的参与反应可以说就是显酸性。比如HCL+NaOH→NaCl+H2O。是因为H+ +OH-→H2O
但酸和某物质反应有盐生成，不能说明显酸性。
比如HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3。离子方程式为Ag+ +Cl-→AgCl↓

而且，显酸性也不一定是酸。比如NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O

希望对你有所帮助！

不确定，大多数是的，看实际情况，有可能是显氧化性，脱水性等，还有可能是多种都显，如果没有化学价的变化，一般都是复分解反应，复分解反应高中阶段都是显酸性的。

只要反应前后酸根的化合价没有变化，它起的就是酸的作用。
比如H2SO4+Nacl=NaHSO4+Hcl 这里的硫酸是显酸性。

电离产生H+的物质，根据酸碱质子理论，能提供质子的就是酸，能接受质子的就是碱，酸和碱反应生成盐，则先酸性