高三化学→物质结构与性质

用VSEPR理论：
AXmEn A——中心原子、X——配体原子（周围原子），m——配体原子数， E——孤对电子，n——孤对电子数目
如果： m+n=2 sp杂化
m+n=3 sp2杂化
m+n=4 sp3杂化
解决问题关键在于求n
对中性： VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数）/2
对正电性： VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数-正电荷数）/2
对负电性： VPN= m+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数+负电荷数）/2
同时记忆：
配体提供一个电子：H 、F、Cl、Br、I等
配体没有提供电子：O 、S、I等

例子：
NH4+ VPN= 4+ n= （A的价电子数+ X提供的电子数-正电荷数）/2
=（5+1×4-1）/2=4
则有：n=0
NH4+ 正四面体，sp3杂化

NO3- VPN=3+ n= （5+ 0+1）/2=3

则有：n=0
NH3- 平面正三角形，sp2杂化

NH4NO3中的N原子的杂化方式分别是SP3杂化NO3-的空间构型为平面三角形

NH4+ 正四面体结构
NO3- 平面三角形

SP3杂化，平面三角形