B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2，J为红棕色气体，则J是NO2．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）3，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe3O4，B为O2，E是H2，F是FeCl3，H是NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO3）2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO3）3，
（1）A是Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，
故答案为：四；Ⅷ；
（2）制备氢氧化铁胶体的方法为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止，
故答案为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；
（3）亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色，所以鉴别Fe（NO3）2溶液和Fe（NO3）3溶液的最简单的物理方法是观察溶液的颜色，
故答案为：观察溶液的颜色；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（5）在通常状况下，反应②中，1molAl物质发生反应，放出akJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，
所以其热化学反应方程式为3Fe3O4（s）+8Al（s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol，
故答案为：3Fe3O4（s）+8Al（s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol．
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