要看加入反应物的量来定。转化率＝（N2O4反应前浓度－N2O4反应后浓度）除以N2O4反应前浓度。如果加了很多N2O4，而化学平衡是少量的，所以，分母增加快，转化率降低。加的少的情况可以不用考虑，一般都是降低的情况
转化率仍为a％，因为此反应的平衡只受温度和压强的影响。换句话说，在保持温度、压强一定时，不管向系统中加入多少N2O4或是NO2，最终达到平衡时，两者的物质的量之比一定。
同意楼上
转化率=反应的/加入的，这等式是没错的！
保持温度和压强不变的情况，这是一个重要的条件，意思是：后加入的反应物可以在此条件下达到原先的平衡，因此转化率不变。
转化率降低,小于a%
转化率=反应的/加入的
那么,由于反应可逆,加入的N2O4不能完全转化.
形象地说就是分母增大得多,分子增加得少.
转化率降低.
转化率不变 因为压强不变！！
加入的那部分反应物任然按照a%转化。
这是等效平衡
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