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比较氯气和氧气氧化性！

2024-12-24 10:33:34

推荐回答（5个）

回答1：

有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况（常温）下氧气略强。

从气相中分子得电子变成简单离子来看，氧气的得电子能力要大大低于氯气。因为氧气不仅要克服双键的较大键能（键焓O=O：498kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol），而且还要成为二价的负离子。

而一价负离子得电子是要吸收能量的（氧第一电子亲和能（正值为放热，下同）：140kJ/mol 第二电子亲和能：-780kJ/mol氯电子亲和能：348.8kJ/mol。为什么氯的第一电子亲和能也比氧大？

简单地说，就是+17电荷的氯核管18个电子比+8电荷的氧核管9个电子容易），所以氧气得到电子变为简单二价氧离子是要吸热的，而相对氯气得电子变为氯离子是放热的，两者能量相差很大。

O2+4e-=2O2- ΔH=+1138kJ/mol

Cl2+2e-=2Cl- ΔH=-105.8kJ/mol

所以在气相中有2Cl2+2O2-=4Cl-+O2 ，氯气氧化性强。

由于一般的气相反应不形成离子，所以仅从得电子这方面不能有效衡量两者的氧化性。而两者在溶液中与其它物质发生氧化还原反应，氧化性不仅和键能有关，而且和溶剂化程度有关。氧离子电荷高，半径小，溶解热显著，但是离子化时的能量差距太大了，水合热补不回得电子时的差距。

所以在水溶液中一般是氯气氧化性强，可以由电极电势看出：

（φ(Cl2/Cl-)=1.36V φ(O2/OH-)=0.40V φ(O2/H2O)=1.23V）。

氯气可以氧化水放出氧气：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，只是由于氯气溶于水的动力学稳定性，在没有光的作用下反应进行得很慢。

水溶液中的氧化性也会随着反应物和生成物的不同而不同，比如银作为还原剂能提高氯气的氧化性，大量的氯离子会降低氯气氧化性，而氢离子会提高氧气的氧化性。但不幸的是，氯气和氧气的电极电势差距仍然很大，就算加上这些条件，氧气氧化性也难以超过氯气。

除了s区金属和一些过渡系金属，以及氯、氟，其它元素常温稳定的氧化物比氯化物要稳定，即氧化这些元素单质时，氧气氧化性强于氯气。

若直接化合生成高价态的物质，几乎全是氧气的氧化性强。

例如：SiCl4+O2=SiO2+2Cl2 的反应在常温下是自发的，在这种情况下氧气氧化性比氯气强很多。

扩展资料：

物质在化学反应中得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）

氧化性判断：

1、根据化学方程式判断：

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化剂----→发生还原反应----→还原产物

还原反应：得电子，化合价降低，被还原

还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物

氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化

氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物

还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。

自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）。

例如：

过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超过0.2，氧化还原反应就可以完全进行）：

（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）

然而二者的反应却是前者被氧化：H2O2+ Cl2→ 2HCl + O2

这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍。

2、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）：

Li+

（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)。

3、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气)

4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

4、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：

2Fe+3Cl2—(点燃)→ 2FeCl3

Fe+S —（加热）→ FeS

氧化性：Cl2>S

但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到+6价，O2则能氧化到+8价

5、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

6、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）

酸性越强，对应元素氧化性越强。

碱性越强，对应元素还原性越强。

7、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属

8、根据物质的浓度大小判断：

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

9、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

参考资料来源：百度百科-氧化性

回答2：

楼主首先要明白氧化性的实质是什么.氧化性高说明物质得电子能力强,.
在化学电池中得到电子的一极是阳极对吧,也就是电势高的一极，我们一般叫正极．
所以氧化性强说明该物质的反应电势高.
不过需要说明一下,物质的电势应该包括两端.也就是应该有起点和终点.
就好比你把两个不同电池电势的电池A,B并联在一起一样,到底是A对B做功还是B对A做功呢？
显然是电池电势高的对电池电势低的做功．而每个电池也是有两端的．
类比可得：一个反应中，还原反应对应的是电池电势低的电池，还原反应的两端分别是还原物和氧化产物，分别对应电池的负极和正极．对应的可得出氧化反应的结论．楼主可以自己对照理解一下．
综上：一个物质的氧化性应该是与其反应物和产物之间的电势差，即一个半反应的电极电势正相关的（我们现在能够量化的也只是相对电极电势而已，一般相对H＋／H2．），此外电极电势还与反应PH，反应物和产物各自其实活度等条件有关．所以，氯气和氧气的氧化性首先需要知道反应条件．
如果楼主将来不想学化学专业，在我看来现在搞明白这些是没有必要的，至少在我遇到的高考题中还没有这么考试的．如果遇到了．大可按照老师上课时讲的比较方法，具体情况具体分析，很简单的．如果楼主对化学感兴趣，在不影响自己正常学业的情况下可以去读一读大学的课本，一般推荐老外写的或者是南京大学的．其它中国国内的教材感觉都是从这些上面Ctrl＋v过来的，天下文章一大抄嘛。有些学校有时候还喜欢断章取义，没老师指导经常很费脑筋。
我高中的时候也是很搞不懂这个东西的，不过我大学专业是化学．此外，上面和电池的类比是本人自己的理解，希望能够帮助你了．

对于楼主的提问,我想楼主混淆了试验事实和预测的概念.
如果一个氧化还原反应发生了,那么氧化剂的氧化性肯定比还原剂的氧化性强.但只能说明在这个反应的反应条件下,氧化剂的氧化性强,不能说这个物质的氧化性时时刻刻都是比另一个物质强的强.

回答3：

只能说,常温下Cl2>O2
氧化还原性跟温度浓度压强等条件有关,在常温,压强相同的情况下,Cl2>O2
虽然O原子很活泼,但受到O=O双键的影响,断裂需要较大能量,因此不易反应.
还有一点就是,H2+Cl2光照点燃都可以反应,但H2+O2只有点燃

回答4：

氯气的氧化性要稍微强于氧气，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强。真正能体现氧气氧化能力的是臭氧，它可以轻松将氯气氧化成正价。

回答5：

氯气氧化性大于氧气，HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O，该反应不能发生

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