硫化钾的电荷守恒，物料守恒，质子守恒表达式怎么写

K2S的电荷守恒:C(K+) + C(H+) = 2C(S2-) + C(OH-)
K2S的物料守恒:C(K+) = 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
K2S的质子守恒：C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S) = C(OH-)
关于电荷守恒，物料守恒，质子守恒的写法我简单的介绍一下：
1. 电荷守恒:
溶液中各个阳离子带的正电荷总量 ＝ 各个阴离子带的负电荷总量
例如：
NH4Cl溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。（注意：只要有水就有H+和OH-）
2、注意离子自身带的电荷数目（带有几个电荷，其前面的系数就为几，例如，硫酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）。
例如：
Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
KHCO3溶液：c(K＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH-)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

2. 物料守恒：
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内（分子、离子都要考虑在内）。
例如：
NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3�6�1H2O)（分子） = c(Cl-)
Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO23-+ HCO3-+ H2CO3)
3. 质子守恒:
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3�6�1H2O) = c(Cl-)
将能约去，全部约去，在这里能约去的是无关的NH4+和Cl-，
c(H+) = c(OH-) + c(NH3�6�1H2O)，这就是质子守恒

按照正常的质子守恒：
NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH4+结合成NH3�6�1H2O，而且是1：1结合，即NH4+ +OH-====NH3�6�1H2O
而H+不变，所以得到，
c(H+) = 原来的总c(OH-)（水电离出来的OH-） = 剩余c(OH-) + c(NH3�6�1H2O)

依次是2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(k+)+c(H+),c(K+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],c(OH-)=c(HS-)+c(H2S)+c(H+)