定压摩尔热容量和定容摩尔热容量之间的关系是什么？？急求

公式中物质的量等于物质的质量除以摩尔质量，将之变行即可得到所要的结果。

若系统发生不恒压的单纯pVT变化过程．该过程中系统△H的计算也要用到Cp,m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。

①理想气体 由焓的定义及理想气体状态方程有H=U+pV=U+nRT因理想气体的热力学能U仅仅是T的函数，故理想气体的H=U+nRT也仅仅是T的函数。

扩展资料：

不论过程恒压与否，均可用来计算理想气体单纯PVT变化过程的焓变△H。

但应注意的是，若过程不恒压，则过程的热与过程中系统的焓变不等，即Q≠△H。

凝聚态物质所谓凝聚态物质，是指处于液态或固态的物质，如液态水、固态金属铜等。对这类物质，在T一定时，只要压力变化不大，压力P对△H的影响往往可忽略不计，故凝聚态物质发生单纯pVT变化时系统的焓变，仅取决于始、末态的温度。

参考资料来源：百度百科-摩尔定压热容

以下用δ表示偏微分Cv=δU/δT Cp=δH/δT，dH=dU+pdV，δH/δT=δU/δT+pδV/δTα=(1/V)δV/δT，α体胀系数Cp=Cv+αpV，事实上可以用麦克斯韦公式变换，表达式不唯一1摩尔理想气体物态方程：pV=RTCp=Cv+αRT