为什么将金属钠放入三氯化铁溶液中溶液质量会变轻

不一定.
首先Na和H2O反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2
其次反应生成的NaOH会和FeCl3 反应,生成 Fe(OH)3沉淀, 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
1.假设都是Na与水反应生成的NaOH恰好与FeCl3完全反应,则
6NaOH+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl
6Na+6H2O=6NaOH+3H2
整合得 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl +3H2 溶液质量变化量
6*23 2*107 3*2 (6*23-2*107-3*2)<0
说明溶液质量减少.
2.假设都是Na与水反应生成的NaOH过量
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl +3H2 溶液质量变化量
6*23 2*107 3*2 (6*23-2*107-3*2)<0

2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液质量变化量
46 2 (46-2)>0
可见如果投如的Na过量,当Fe3+被消耗完之后,溶液质量开始增加,可能恢复或超过反应前溶液质量,所以该命题不成立.
3.假设都是Na与水反应生成的NaOH不足,即FeCl3过量,其实同情况1,
综上:该命题不一定成立,成立的条件是 Fecl3要足量或过量(最少恰好完全反应)

钠先和水反应生成氢氧化钠，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，质量减轻。

钠与水会反应，释放出氢气，还有氢氧化钠。氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁Fe（OH）3沉淀，所以氯化铁溶液质量变轻

因为会生成Fe(OH)3i沉淀，而沉淀颗粒不属于溶液相。

na会和fecl3发生置换反应。