为什么CO难溶于水而CO2不溶于水?

乍一看，好像和相似相容矛盾； 但是实际上相似相容只是一个很经验性的规律，有很多例外； 物质的溶解过程，中学通常认为是物理变化，其实应该是个物理-化学变化，因为比如NaCl溶于水，电离成Na+和Cl-，但实际上生成的是水合钠离子和水合氯离子； CO和CO2的溶解过程也一样； 先说CO2，水存在微弱的电离，成H+和OH-，只要是一个过程可以自发发生，那么一定有因素使得体系能量朝着更低的方向进行，由于存在离子，那么如果电场力做正功，体系能量就会降低；绝对不溶于水的物质是没有的，所以CO2会有一部分以分子的形式存在于水溶液中；同时由于正负电荷互相吸引，所以H+容易进攻CO2中略显负电性的O，这样就变成了O=C-O-H，这时OH-会来与C成键，以防止C带正电荷而是体系能量升高，那么此时就生成了碳酸，碳酸又会电离出H+和HCO3-，使得平衡向正向移动，CO2的溶解度相对就增大了一些，但由于碳酸是弱酸，所以溶解过程很快就达到平衡，通常认为CO2：H2O=1:1的溶解度；然后说CO，由于CO中存在三键，除了两个C-O西格玛键，还有一个由O单独提供对电子，C提供空的p轨道形成的共价配键，使得C略显负性； 这时H+倾向于与C结合，同时OH-会连到O上，就形成了H-C-O-OH，显然由于O上连了羟基，中间的C O都不满足8电子稳定结构，故水合过程从能量讲是不利的，因为C=O之间的叁键键能很高，要破坏要提供很大的能量，所以CO不被水合，CO又没办法形成较强的氢键，所以CO难溶于水

也就是说CO基本不溶于水，CO2只是有小部分溶于水，也就是1L水只能溶1LCO2---

相似相溶。一般极性溶极性 非极性溶非极性。1LCO2 溶于1L水

这个问题不对，一氧化碳难溶于水，二氧化碳易溶于水