（1）增大可燃物接触面积可以使反应速度加快，反应充分，粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由于混合物中含有硫酸，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
（3）由于在步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以趁热过滤后可得到硫酸亚铁晶体；
（4）步骤⑤灼烧发生的反应的反应物是H2TiO3，生成物是TiO2和H2O，反应物只有一种物质，生成物有两种，属于分解反应；
（5）反应物是TiO2和焦炭、氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
（6）该工艺流程能释放出废液、废气、废渣污染环境；
（7）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分；（2）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；（3）硫酸亚铁；（4）分解；（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（6）产生三废；（7）漏斗、烧杯、玻璃棒．
高温
四氯化钛（TiCl 4 ）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3 ）制备
TiCl 4 等产品的一种工艺流程示意如下
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe 3+ ＋Fe == 3Fe 2+
2TiO 2+ (无色) ＋Fe＋4H + === 2Ti 3+ (紫色) ＋Fe 2+ ＋2H 2 O
Ti 3+ (紫色) ＋Fe 3+ ＋H 2 O === TiO 2+ (无色) ＋Fe 2+ ＋2H +
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2 ·nH 2 O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO 2 ·nH 2 O用酸清洗除去其中的Fe(OH) 3 杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH) 3 ]＝2.79×10 -39 ，该温度下反应Fe(OH) 3 ＋3H + Fe 3+ ＋H 2 O的平衡常数K=___________。
（4）已知：TiO 2 (s) ＋2Cl 2 (g)=== TiCl 4 (l) ＋O 2 (g) △H=+140KJ·mol -1
2C(s) ＋O 2 (g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol -1
写出④中TiO 2 和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4 和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl 4 杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。
（1）生成Ti 3+ ，保护Fe 2+ 不被氧化
（2）10 -9 ~10 -7 m
（3）2.79×10 3
（4）TiO 2 (s)＋2C(s)＋2Cl 2 (g)＝TiCl 4 (l)＋2CO(g) △H=-81kJ·mol -1
（5）产生了废气，废液，废渣等
（6）蒸馏（或分馏）
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