这道化学题是不是出错了

是你理解有误,选D是正确的.
燃烧生成水蒸气，一氧化碳和二氧化碳,说明有机物并未完全燃烧,直接考虑碳和氢原子数就可以.至于A是充分燃烧,只生成水蒸气和二氧化碳时,耗氧量（1：5）的关系.

怎么会错呢？
“若从耗氧量（1：5）的关系来说，只能选A”，我不大懂你这个想法。
我觉得就选D。

解:
由于反应出来的水中的
氢
元素只有从
CH4
来,所以此时可得
H
和
CH4
的关系
2H20
------
CH4
(用2个水分子是因为要让H原子的个数相等)
36
16
5.4g
x
所以
x
=
2.4
,
即有2.4g的甲烷参加了反应....
因为产物总质量为11.2g
,
根据质量守恒定律....
11.2
-
2.4
=
8.8g
即反应中消耗的氧气是
8.8g
根据CH4有2.4克,O2有8.8克再根据其原子质量,可得化学方程式:
6CH4
+
11(O2)
==
2CO
+
4CO2
+
12H2O
96
356
56
2.4g
8.8g
y
所以
y
=
1.4g
所以
反应消耗的氧气为8.8g
,
生成的一氧化碳为1.4g

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)
所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol
由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量
11.2-0.15*16=8.8g
2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11
所以可以写出此反应方程式,为
6CH4+11O2=12H2O+4CO2+2CO
所以生成CO的物质的量为0.05mol
所以生成CO的质量为0.05*28=1.4g
----------------------------------------------
下面不是过程吗
？？？
可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11
你的写错了