（2013?宿迁一模）[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不

X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布应为1s²2s²2p²，则X为C元素；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为O元素；结合原子序数可知Y为N元素；Q原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素；E元素原子序数为29，为Cu元素，
（1）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）NO₂⁺与CS₂互为等电子体，则NO₂⁺中N原子与O原子之间形成2对共用电子对，则1molNO₂⁺含有π键数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：1.204×10²⁴；
（3）H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故H₂O的沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O分子间存在氢键；
（4）C、O与氢元素可形成化合物H₂C₂O₄，常用作工业除锈剂，结构简式为HOOC-COOH，H₂C₂O₄分子中C原子成3个σ键、不含孤电子对，C原子杂化方式为sp²，
故答案为：sp²；
（5）E原子序数为29，原子核外电子数为29，原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹；
由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×